その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 水酸化ナトリウムはイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した水酸化物イオン（OH-）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正の末端は、マイドロキシドイオンを引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。この強い魅力は、水中の水酸化ナトリウムの溶解につながります。
注： 溶けやすいものの、水酸化ナトリウムの溶解度は温度とともに増加します。これは、より多くの水酸化ナトリウムが冷水と比較してお湯に溶けることができることを意味します。
