1。金属水酸化物：
* 一般式： m（oh） n （ここで、mは金属であり、nは金属イオンの電荷です）
* 例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*水酸化カルシウム（CA（OH） 2 ））
*水酸化マグネシウム（Mg（OH） 2 ））
2。いくつかの金属酸化物：
* 一般式： m x o y （ここで、mは金属であり、xとyは添え字を表します）
* 例：
*酸化ナトリウム（Na 2 o）
*酸化カルシウム（CAO） - 一般的に「石灰」と呼ばれる
3。グループ1および2金属塩：
* 一般式： m x （a） y （ここで、mはグループ1または2金属、aは非金属陰イオン、xとyは添え字を表します）
* 例：
*炭酸ナトリウム（Na 2 co 3 ））
*リン酸カリウム（K 3 po 4 ））
*塩化カルシウム（Cacl 2 ））
4。アンモニア（NH 3 ）：
*アンモニアは弱い塩基ですが、水に溶解すると基本的なソリューションが生成されます。
重要な概念：
* 酸と塩基： 酸は水素イオンを生成します（H + ）溶液中、塩基は水酸化物イオンを生成します（OH - ）ソリューション。
* pHスケール： 7のpHはニュートラルで、7未満の値は酸性であり、7を超える値は基本（アルカリ）です。
* 強い対弱いベース： 強い塩基は溶液中のイオンに完全に解離しますが、弱い塩基は部分的にしか解離しません。
どのように機能するか：
上記の化合物が水に溶解すると、水分子と反応して水酸化物イオンを形成します（OH - ）、溶液のpHを増加させ、基本的なものにします。
重要な注意： 塩基の強度は、化合物と水酸化物イオンを放出する能力に依存します。たとえば、水酸化ナトリウム（NAOH）は強力なベースですが、アンモニア（NH 3 ）弱いbaseです。
