* SP³ハイブリダイゼーション： これは、炭素が4つの単一結合を形成するときに発生します（メタン、ch₄など）。 1つの2S軌道と3つの2p軌道がハイブリダイズして、4つの等価Sp³軌道を形成します。これらの軌道は、四面体の形状に向けられ、結合角を最大化し、電子反発を最小限に抑えます。
* sp²ハイブリダイゼーション： これは、炭素が1つの二重結合と2つの単一結合を形成するときに発生します（エテン、c₂H₄のように）。 1つの2S軌道と2つの2P軌道がハイブリダイズして、3つの等価SP²軌道を形成します。これらの軌道は、120°の結合角を持つ三角平面形状に向けられています。残りの非ブリダイズされていない2p軌道は、二重結合（PI結合）の2番目の結合を形成します。
* SPハイブリダイゼーション： これは、炭素がトリプルボンドと1つの単一の結合を形成するときに発生します（Ethyne、c₂H₂のように）。 1つの2S軌道と1つの2P軌道がハイブリダイズして、2つの等価SP軌道を形成します。これらの軌道は、180°の結合角を持つ線形ジオメトリで配向しています。残りの2つの非bridized 2p軌道は、トリプル結合内の2つのPI結合を形成します。
これらは炭素の最も一般的なハイブリダイゼーション状態にすぎないことに注意することが重要です。他のハイブリダイゼーション状態は、特定の分子に応じて可能です。
