* イオン結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは、周期表のグループ1の金属です。安定した電子構成を達成するために1つの電子を失う傾向があり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）を形成します。
* 窒素（n）： 窒素はグループ15の非金属です。安定した電子構成を実現するために3つの電子を獲得する傾向があり、負に帯電した窒化イオン（N3-）を形成します。
層：
ナトリウムと窒素が反応すると、ナトリウム原子は電子を失い、Na+イオンを形成し、窒素原子は電子を獲得してN3イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン化合物の窒化ナトリウム（NA3N）の形成をもたらします。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点 イオンを一緒に保持する強い静電力のため。
* 室温で固体 （水銀（i）塩化物などのいくつかの例外を除く）。
* 水に溶けたり溶けたときの電気の良い導体 イオンは自由に移動して電流を運ぶからです。
* しばしば脆くて結晶 格子構造におけるイオンの剛性の配置のため。
したがって、窒化ナトリウム（Na3n）はイオン化合物として分類されます。
