* 塩化銀（AGCL）： これは古典的な例です。 銀イオン（Ag+）と塩化物イオン（CL-）はどちらも溶液中に存在しますが、それらは互いに非常に強い魅力を持ち、しっかりと結合した格子構造を形成します。イオン間の引力は、イオンと水分子の間の誘引よりも強く、溶解度が非常に低くなります。
* 硫酸バリウム（BASO4）： この化合物も非常に不溶です。 AgClと同様に、バリウムイオン（Ba2+）と硫酸イオン（SO42-）の間の強い引力は、それらが水に容易に溶解するのを防ぎます。
* 炭酸カルシウム（CACO3）： 石灰岩と貝殻に見られるこの化合物は、水への溶解度が限られています。カルシウムイオン（Ca2+）および炭酸塩イオン（CO32-）は安定した格子構造を形成し、水分子がバラバラになっていることが困難です。
* 鉛（II）硫化物（PBS）： これは、本質的に水に不溶性の黒い固体です。鉛イオン（Pb2+）と硫化物イオン（S2-）の間の強い引力は、それらが溶解するのを防ぎます。
重要な注意： 溶解度は白黒の概念ではありません。最も「不溶性」化合物でさえ、非常に小さいものの、 *ある程度の溶解度があります。
イオン化合物の溶解度は、いくつかの要因に依存します。
* 格子エネルギー： 固体のイオン間の魅力の強さ。
* 水分補給エネルギー： イオンと水分子の間の魅力。
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
溶解度に影響を与える要因についてもっと知りたい場合はお知らせください！
