1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫黄（S）と酸素（O₂）の間の反応は、二酸化硫黄（SO₂）を生成します。
s +o₂→so₂
2。 SのグラムをSのモルに変換します：
* Sのモル質量を見つけます：32.06 g/mol
* Sの質量をそのモル質量で除算：4.82 g / 32.06 g / mol =0.150 mol s
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのsが1モルのO₂と反応することを示しています。
4。 o₂：のモルを計算します
*モル比は1：1であるため、0.150モルのO₂が必要です。
5。 o₂のモルをo₂：の分子に変換します
* Avogadroの数：6.022 x10²³分子/molを使用します
*o₂のモルをAvogadroの数：0.150 mol * 6.022 x10²³分子/mol =9.03 x10²²のo₂の分子
したがって、4.82 gのs。
