1。 分子間力：
* 分子間力より強い： 分子間の魅力の力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）が強いほど、これらの力を克服して分子を分解し、より高い沸点につながるためにより多くのエネルギーが必要です。たとえば、水素結合が強いため、水は高い沸点を持っています。
* 分子間力が弱い： 分子間力が弱い物質は、沸点が低くなります。たとえば、メタン（CH4）はロンドン分散力が弱いだけで、非常に低い温度（-161.5°C）で沸騰します。
2。 分子量：
* 高分子量： 一般に、より重い分子は、電子雲が大きいため、ロンドン分散力が強く、沸点が高くなります。これが、たとえば、オクタン（C8H18）がヘキサン（C6H14）よりも高い沸点を持っている理由です。
3。 圧力：
* 低圧： 低い圧力では、分子は大気圧を克服し、気相に逃げるために必要なエネルギーが少なくなり、沸点が低くなります。これが、海面に比べてエベレスト山の上の低い温度で水が沸騰する理由です。
* より高い圧力： より高い圧力では、分子は大気圧を克服するためにより多くのエネルギーを必要とし、より高い沸点になります。
4。 不純物：
* 不純物の存在： 不純物は、純粋な物質内の分子間力を破壊し、沸点の変化につながる可能性があります。これは、不純物の性質と物質との相互作用に応じて、沸点を増加または減少させる可能性があります。
5。 表面張力：
* より高い表面張力： 液体の表面の凝集力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるため、表面張力が高い物質は沸点が高い傾向があります。
これらの要因が相互に相互作用し、絶対に確実に沸点を予測することを困難にすることができることを覚えておくことが重要です。ただし、これらの要因を理解することで、異なる物質の相対的な沸点を理解するための優れたフレームワークが提供されます。
