* k3o4p： この要素の組み合わせは、安定した化合物になりません。 それを分解しましょう：
* k： カリウムはグループ1要素であり、+1イオン（K +）を形成します。
* o： 酸素は通常-2（O2-）です。
* p： リンはさまざまなイオンを形成できますが、この文脈では-3イオン（p3-）です。
可能な補正：
この式は、リン酸カリウムを表すことを意図している可能性が高い 、これは一般的な化合物です。正しい式は k3po4 です 。
正味イオン方程式：
スズ（II）塩化物（SNCL2）とリン酸カリウム（K3PO4）との反応に興味があると仮定しましょう。
1。バランスの取れた分子方程式：
3SNCL2（AQ） + 2K3PO4（AQ）→SN3（PO4）2（S） + 6KCL（AQ）
2。完全なイオン方程式：
3SN2 +（aq） + 6cl-（aq） + 6k +（aq） + 2po43-（aq）→Sn3（po4）2（s） + 6k +（aq） + 6cl-（aq）
3。正味イオン方程式：
3Sn2 +（aq） + 2po43-（aq）→Sn3（po4）2（s）
説明：
* 観客イオン： カリウムイオン（K+）および塩化物イオン（Cl-）は、方程式の両側に現れ、沈殿物（SN3（PO4）2）の形成に関与しません。これらは観客イオンです。
* 正味イオン方程式： 正味のイオン方程式は、直接反応して沈殿物を形成する種のみを示しています。
重要な注意：
* Sncl2およびK3PO4の反応は、スズ（II）リン酸（SN3（PO4）2）の白い沈殿物を生成します。
*正味のイオン方程式を書き込む前に、常に式と物質状態（水性のAQ、固体の場合など）を再確認してください。
