zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
説明：
* 反応物：
* 亜鉛（Zn）： 亜鉛は金属であり、酸化されています（電子が失われます）。
* 塩酸（HCl）： これは酸であり、酸の水素イオン（H⁺）は還元されます（ゲイン電子）。
* 製品：
* 亜鉛（II）イオン（Zn²⁺）： 亜鉛は2つの電子を失い、+2陽イオンを形成します。
* 水素ガス（H₂）： 2つの水素イオンは電子を獲得し、結合して二原子水素ガスを形成します。
酸化還元半反応：
* 酸化： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* 削減： 2h⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）
方程式のバランス：
1。酸化状態を変化させる原子を識別します： ZnとH.
2。各要素の原子の数のバランス： 両側に1 Zn、両側に2時間、両側に2 clがあります。
3。電子を追加することで電荷のバランスをとる： 酸化半反応は2つの電子を失い、減少半反応は2つの電子を獲得します。失われて得られる電子の数は等しいため、方程式はバランスが取れています。
重要な概念：
* 酸化還元反応： 電子の伝達を伴います。
* 酸化： 電子の損失。
* 削減： 電子の増加。
* バランス酸化還元反応： 式の両側で原子と電荷の数が等しくなるようにします。
