その理由は次のとおりです。
* pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 これは、水素イオン濃度の負の対数（ベース10）として定義されています。
ph =-log [h+]
* 0.0041 mはモル濃度を表します 、これは、必ずしも水素イオンではなく、あらゆる物質の濃度である可能性があります。
pHを計算するには、次のことを行う必要があります。
1。物質を識別します： 0.0041 mの濃度の物質は何ですか？それは強酸、弱酸、強いベース、または弱い塩基ですか？
2。 [h+]濃度を決定します： これは、物質の性質に依存します。
* 強酸： それらは溶液中に完全にイオン化します。 [H+]濃度は、酸の初期濃度に等しくなります。
* 弱酸： それらは部分的にイオン化します。 [H+]を計算するには、平衡定数（KA）を使用する必要があります。
* 強いベース： それらは、水酸化物イオン（OH-）に完全に解離します。 [H+]を計算するには、KW（水自己固定定数）を使用する必要があります。
* 弱いベース： それらは部分的にイオン化します。平衡定数（KB）を使用して[OH-]を計算し、KWを使用して[H+]を見つける必要があります。
3。 ph：を計算します [h+]を手に入れたら、式ph =-log [h+]を使用します。
例：
0.0041 m溶液が塩酸酸（HCl）であるとしましょう。 、これは強酸です。
1。物質： HCL（強酸）
2。 [H+]濃度： 強酸なので、[H+] =0.0041 M
3。 ph： ph =-log（0.0041）=2.39
物質とその特性（強酸、弱酸など）を提供してください。
