一般原則
* 酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。 それは真の電荷ではなく、化学反応における電子移動を理解するための有用なツールです。
* 中性分子の酸化数の合計はゼロです。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
特定のルール
1。元素形式の要素の酸化数は0。
*例：Na（ナトリウム金属）、O₂（酸素ガス）、Fe（鉄金属）
2。グループ1（アルカリ金属）には常に+1の酸化数があります。
*例：li⁺、na⁺、k⁺
3。グループ2（アルカリの土の金属）には常に+2酸化数があります。
*例：be²⁺、mg²⁺、ca²⁺
4。フッ素の酸化数は常に-1。
*例：HF、NAFなどのF⁻
5。酸素の酸化数は-2。です
* 例外：
*過酸化物（h₂o₂のような）ここで、酸素の-1。
*スーパーオキシド（ko₂のような）ここで、酸素に-1/2があります。
*酸素がフッ素に結合されると、酸化数が陽性です（ofのように）。
6。水素の酸化数は+1です。
* 例外： 金属水素化物（NAHなど）では、水素は-1です。
7。ハロゲン（f、cl、br、i）は通常、-1の酸化数を持っています。
* 例外：
*電気陰性度が高い酸素または他のハロゲンに結合すると、酸化数が正の数を持つ可能性があります。
8。多原子イオンでは、通常、電気陰性度の低い要素は正の酸化数を持っています。
*例：so₄²⁻では、硫黄は+6、酸素は-2です。
例
* naCl： ナトリウム（Na）は+1、塩素（Cl）は-1です。
* h₂so₄： 水素（H）は+1、酸素（O）は-2、硫黄（S）は+6です。
* kmno₄： カリウム（K）は+1、酸素（O）は-2、マンガン（MN）は+7です。
ヒント
*周期表を使用して、要素の電気陰性度を決定するのに役立ちます。
*酸化数を多くの異なる化合物とイオンに割り当てることを練習します。
*ルールの例外に注意してください。
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