1。バランスの取れた化学式を書きます：
mgcl₂（aq） + 2naoh（aq）→mg（oh）₂（s） + 2nacl（aq）
2。各反応物のモルを計算します：
* mgcl₂のモル：
- Mgcl₂のグラムをモル質量（95.21 g/mol）を使用してモルに変換します。
0.343 gmgcl₂ *（1 molmgcl₂ / 95.21 gmgcl₂）=0.00360 molmgcl₂
* naohのモル：
-NaOHソリューションのモル濃度と体積を使用してください。
10.0 ml naoh *（1 l / 1000 ml） * 2.00 mol / l =0.0200 mol naoh
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
- バランスのとれた方程式は、1モルのmgcl₂が2モルのNaOHと反応することを示しています。
4。利用可能なmgcl₂と完全に反応するために必要なnaohのほくろを計算します：
-0.00360 molmgcl₂ *（2 mol naoh / 1 molmgcl₂）=0.00720 mol naoh
5。必要なNaOHの計算量を、利用可能な実際の量と比較してください：
- 0.00720 mol naohが必要ですが、0.0200 mol naohがあります。
- これは、必要以上のNAOHがあることを意味します。
結論：
- mgcl₂は制限試薬です すべてのNAOHが使い果たされる前に完全に消費されるためです。
