* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。
* 共有化合物 原子間の電子の共有によって形成されます。
化合物がイオン性であるかどうかを判断するには、関連する要素とそれらの典型的な結合挙動を考慮する必要があります：
* 金属 陽イオン（陽性イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 陰イオン（負イオン）を形成する傾向があります。
一般的なガイドライン：
1。化合物が金属と非金属が含まれている場合： おそらくイオン化合物です。例えば：
* NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（NA）は金属、塩素（Cl）は非金属です。
* CaO（酸化カルシウム） - カルシウム（CA）は金属、酸素（O）は非金属です。
2。化合物に非金属のみが含まれている場合： それはおそらく共有化合物です。例えば：
* CO2（二酸化炭素） - 炭素（C）と酸素（O）は両方とも非金属です。
* H2O（水） - 水素（H）と酸素（O）はどちらも非金属です。
いくつかの例外が存在します：
* 多原子イオン： これらは、電荷を運び、単一のユニットとして動作する原子のグループです。それらは、イオン化合物と共有化合物の両方に存在することができます。たとえば、塩化アンモニウム（NH4Cl）はイオン性ですが、二酸化炭素（CO2）は共有結合です。
要約：
化合物がその式を見るだけで、化合物がイオン性であるかどうかを判断することはできません。関係する要素とそれらの典型的な結合行動を考慮する必要があります。式がある場合は、周期表とイオンおよび共有結合の知識を使用して、化合物の種類を推定できます。
