炭素には4つの原子価電子があります。つまり、安定したオクテット構成を実現するには、さらに4つの電子が必要です。
その理由は次のとおりです。
* 価電子： 炭素には、最も外側のシェル（価数シェル）に4つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（貴族のような）に8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールと呼ばれます。
* 共有結合： 炭素は、4つの共有結合を形成することにより、安定したオクテットを達成します。各共有結合には、1つの電子を別の原子と共有することが含まれます。
したがって、炭素の4つの共有結合を形成する傾向は、他の原子と電子を共有することによって達成されるオクテットを完成させる必要性に直接リンクされています。
