カチオン（正に帯電したイオン）
* サイズが小さい： 原子が陽イオンを形成するために電子を失うと、電子シェル全体またはその最も外側のシェルの一部を失います。これにより、電子電子反発が減少し、残りの電子が核の近くに引っ張られます。これにより、イオン半径が小さい になります 中性原子と比較して。
アニオン（負に帯電したイオン）
* 大きいサイズ： 原子が電子を獲得して陰イオンを形成すると、最も外側のシェルの電子の数が増加します。 これにより、電子電子反発が増加し、電子をさらに引き離し、電子雲を大きくします。これにより、イオン半径が大きくなります 中性原子と比較して。
キーポイント：
* 失われたまたは得られた電子の数がサイズの変化を決定します。 電子が大きいほど、陽イオンが小さくなります。より多くの電子が得られるほど、陰イオンが大きくなります。
* 核内の陽子の数は同じままです。 サイズの変化は、主に電子電子反発の変化によるものです。
* 等電子種： 同じ数の電子を持つ原子またはイオンは、核電荷の違い（陽子の数）のためにサイズが異なります。たとえば、o²⁻（8陽子）は、f⁻のより大きな核電荷が電子をより近づけるため、f⁻（9陽子）よりも小さくなります。
例：
* ナトリウム（Na）： 中性ナトリウムの半径は186 PMです。 1つの電子を失うと、その半径は午後102に縮小します。
* 塩素（cl）： 中性塩素の半径は午後99です。 1つの電子を獲得してCL⁻になると、その半径は181 PMに増加します。
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