1。バランスの取れた化学式を書きます：
オクタン（c₈h₁₈）の酸素（o₂）の燃焼により、二酸化炭素（Co₂）と水（H₂O）が生成されます。
2c₈h₁₈ + 25o₂→16co₂ + 18時間o
2。酸素のグラムをモルに変換します：
*酸素のモル質量（O₂）=32.00 g/mol
*酸素のモル=（0.740 g） /（32.00 g / mol）=0.0231 mol
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、25モルの酸素が2モルのオクタンと反応することを示しています。
*オクタンのモル=（0.0231 molo₂） *（2 molc₈h₁₈ / 25 molo₂）=0.00185 molc₈h₁₈
4。オクタンのモルをグラムに変換します：
*オクタンのモル質量（c₈h₁₈）=114.23 g/mol
*オクタンのグラム=（0.00185 mol） *（114.23 g/mol）=0.212 g
したがって、約0.212グラムのオクタンが0.740グラムの酸素と反応する可能性があります。
