酸素がこのように動作する理由の内訳は次のとおりです。
* 電子構造： 酸素には、その外側のシェルに6つの電子があります。 8つが、Nobleガスと同様に、安定した構成を達成することを望んでいます。
* 電気陰性度： 酸素は非常に電気陰性であり、電子を強く引き付けることを意味します。これにより、外側のシェルを完成させるために電子を獲得する可能性が高くなります。
* 結合： 安定性を達成するために、酸素は共有結合を形成します 他の原子で。これらの結合では、原子は電子を共有して完全な外側シェルを実現します。
例：
* 酸素ガス（O2）： 2つの酸素原子はそれぞれ2つの電子を共有し、二重共有結合を形成します。これにより、個々の原子よりも安定します。
* 水（H2O）： 酸素は2つの水素原子で電子を共有し、単一の共有結合を形成します。これにより、安定した水分子が作成されます。
金属との重要な違い：
* 金属： 安定性を達成するために、電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属： 電子を獲得し、負イオン（アニオン）を形成するか、安定性を達成するために電子を共有する傾向があります。
要約、 酸素は、物理的にバラバラではなく、化学結合を形成するため、他の非金属のように「壊れる」ことはありません。その電気陰性度と電子構成は、電子を共有または獲得するように駆動し、結合を通じて安定性を達成します。
