* 酸化数の増加： 原子が失われた電子を意味します 。原子はより正しくなります。
* 酸化数の減少： 原子が電子を獲得したことを意味します 。原子はより負になります。
例：
*反応において： 2Na +cl₂→2nacl
* ナトリウム（Na） 酸化数 0 からです （その元素形式） +1 NaClで。 これは、各ナトリウム原子が1つの電子を失ったことを意味します。
* 塩素（cl） 酸化数 0 からです （その元素形式） -1 NaClで。これは、各塩素原子が1つの電子を獲得したことを意味します。
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度： 原子が電気陰性であるほど、電子を獲得し、負の酸化数を持つ可能性が高くなります。
* 酸化数を割り当てるためのルール： 酸化数を割り当てるときに従うべき特定のルールがあります。これらのルールは、化合物内の電子を獲得または失う可能性が高い原子を決定するのに役立ちます。
* 酸化還元反応： 酸化と還元は常に一緒に発生します。 1つの原子が酸化されている場合（電子が失われる）、別の原子を減らす必要があります（電子を獲得します）。
本質的に、酸化数は、化学反応中の電子の動きを追跡する方法を提供し、どの原子が酸化され、どれが減少しているかを理解できるようにします。
