その理由は次のとおりです。
* pent-1-ol（一次アルコール）： Pent-1-OLのヒドロキシル基（OH）は、他の1つの炭素原子のみに直接結合された炭素に付着しています。これにより、ヒドロキシル基の水素がより酸性により、水素結合が増えやすくなります。
* Pent-3-Ol（二次アルコール）： ペント-3-オールのヒドロキシル基は、他の2つの炭素原子に直接結合した炭素に付着しています。これにより、ヒドロキシル基の水素は、ペント-1-オールと比較して酸性度が低くなり、水素結合が弱くなります。
水素結合は、克服するために重要なエネルギーを必要とする強力な分子間力です。 PENT-1-OLはPENT-3-オールよりも強力な水素結合を形成するため、これらの結合を破壊して気化するためにより多くのエネルギーが必要であり、より高い沸点をもたらします。
要約：
* Pent-1-OLでのより強い水素結合は、Pent-3-Olと比較して沸点が高くなります。
* ヒドロキシル基の位置は、水素結合の強度、したがって沸点に影響します。
