その理由は次のとおりです。
* バランスは、原子の保存に焦点を当てています： 化学式は、両側に各タイプの原子の数と同じ数を持たなければなりません。
* 化合物は複数の原子で作られています： それらは化学結合によって一緒に保持されています。
* 一部の反応には、化合物全体が含まれます： これらの場合、反応中に化合物の内部構造は変化しません。単一のエンティティとして機能します。
例：
* 二重変位反応中のイオン化合物： NaCl（AQ） +Agno₃（AQ）→AGCL（S） +Nano₃（AQ）のような反応では、イオンは単なるパートナーを再配置しています。 NaCl、Agno₃、AgCl、およびNano₃はすべて、完全な化合物として残っています。
* 中和反応： Hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）、酸（hcl）および塩基（naOH）は、塩（naCl）と水（h₂o）を形成するために全単位として反応します。
化合物を要素のように扱うことはできません：
* 化合物が分解する場合の反応： たとえば、水の分解、2H₂O（L）→2H₂（g） +O₂（g）では、水分子はその構成水素と酸素原子に分割されます。 HとOのバランスを個別にバランスさせる必要があります。
* 化合物が構造を変える場合の反応： 有機反応では、多くの場合、化合物は重要な構造的再編成を受けます。化合物内の個々の原子を追跡する必要があります。
要約： 化合物の内部構造が反応全体で変更されていない場合、化学式のバランスをとる際に、化合物を単一のユニットとして扱うことができます。化合物が分解し、構造を変更するか、その構成原子が個別に再配置された場合、化合物内の原子をバランスをとるための別々のエンティティとして扱う必要があります。
