1。ナトリウム（NA） - 電子ドナー
*ナトリウムには、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。
*ナトリウムは、安定した完全な外殻を達成するためにこの1つの電子を失いたいため、非常に反応します。
2。塩素（Cl） - 電子受容体
*塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。
*塩素は、安定した完全な外殻を達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
3。転送
*ナトリウムと塩素が出会うと、ナトリウムは単一の原子価電子を塩素に容易に放棄します。
*この移動は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を作成します。
4。イオン結合形成
*反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
*この強い結合は、一般にテーブル塩として知られている化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
要約：
*ナトリウムと塩素の組み合わせには、ナトリウムから塩素への電子の移動が含まれます。
*この電子移動により、イオン結合によって一緒に保持されるイオン（Na+およびCl-）が形成されます。
重要な概念：
* 価電子： 化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。
* イオン結合： 反対に帯電した2つのイオンの間に結合が形成されました。
