* ナトリウム（Na） は金属であり、単一の原子価電子（最も外側の電子）を持ち、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために容易に失われます。これは、電子を失うとナトリウムが安定した充填された電子殻を与えるためです。
* 塩素（cl） 非金属で、7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（CL-）になり、外側のシェルを完成させ、安定した電子構成を達成します。
ナトリウムと塩素イオンの反対の電荷は、強いイオン結合を生成します 。 この結合は、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩素イオンとの間の静電引力によって形成されます。
この強い引力は、原子の電子雲の間の初期反発を克服し、安定化合物塩化ナトリウム（NaCl）の形成につながります 、一般的にテーブルソルトとして知られています。
ここに覚えておくべき重要なポイントがいくつかあります：
* オクテットルール： ナトリウムと塩素の両方が、最も外側の殻に安定したオクテット（8つの電子）を達成したいと考えています。これは化学の基本原則です。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は、その魅力に大きな役割を果たし、強いイオン結合の形成をもたらします。
* エネルギー放出： 塩化ナトリウムの形成はエネルギーを放出し、プロセスがエネルギー的に好ましいことを示しています。
要するに、ナトリウムと塩素の組み合わせは、安定した電子構成を達成したいという欲求と、結果として生じる反対に帯電したイオン間の強い静電誘引によって駆動されます。
