これが故障です：
* 酸 陽子（H+）を寄付する物質です。
* 水 酸とベースの両方として機能することができます。
*酸が水と反応すると、酸はプロトン（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
*酸分子の残りの部分はその共役ベースになります 。
簡単な例：
* hcl（塩酸） 強酸です。
* HClが水と反応するとき：
* Hcl + H2O→H3O + + Cl-
* HClはプロトン（H+）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
*酸の残りの部分、Cl-は共役塩基になります。
覚えておくべき重要な点：
*酸の強度 加水分解の程度に影響します。強酸は水と完全に反応し、ヒドロニウムイオンとその共役塩基を形成します。弱酸は部分的にしか反応しません。
*溶液の pH ハイドロニウムイオンの濃度が増加するにつれて減少します。これにより、がより酸性になります 。
全体として、水と酸との反応により、ヒドロニウムイオンの形成と酸のコンジュゲートベースが生じ、溶液がより酸性になります。
