* 分子間力： 臭素は、弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されている珪藻分子（BR₂）として存在します。塩化カリウム（KCl）は、正に帯電したカリウムイオン（K⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間に強い静電誘導体を持つイオン化合物です。
* 結合強度： KClのイオン結合は、br₂のファンデルワールス力よりも著しく強い。これは、br₂分子を一緒に保持している弱い力を克服することと比較して、KClのイオン格子を分解するにははるかに多くのエネルギーが必要なことを意味します。
* 融点： 物質の融点は、粒子を一緒に保持する力の強度に直接関係しています。 KCLにはより強力な力があるため、臭素と比較して溶けるにはより高い温度が必要です。
要約： 融点の違いは、2つの物質間の結合の根本的な違いから生じます。ブロミンの弱い分子間力は低い融点につながりますが、塩化カリウムの強いイオン結合は、克服するためにはるかに高い温度を必要とします。
