* 電子構成： 酸素には8つの電子があり、外側のシェル（価電子）に6つの電子があります。完全な外側シェルを実現するには、さらに2つの電子が必要です。これは最も安定した構成です。
* 共有結合： 原子が電子を共有して安定した構成を実現すると、共有結合が形成されます。酸素は、2つの不対の原子価電子を2つの水素原子と共有し、それぞれに1つの価電子があります。
* 電子の共有： 2つの電子を共有することにより、酸素原子は8つの電子の完全な外側の殻を持つようになりました。また、各水素原子には2つの電子の完全な外側シェルがあり、オクテットルール（酸素の場合）とデュエットルール（水素用）を満たしています。
* 水分子： この共有電子配置により、水分子（H₂O）が形成されます。酸素と水素の間の2つの共有結合は強力であり、安定した分子を作り出します。
本質的に、酸素は水素と2つの共有結合を形成します。これは、安定した電子構成を達成し、さらに2つの電子の必要性を満たすための最も効率的な方法であるためです。
