その理由は次のとおりです。
* 酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。 実際には、ほとんどの結合は、純粋にイオン性と純粋に共有結合の間のどこかにあります。
* 電気陰性度は、電子分配の方向を決定します。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* より多くの電気陰性原子 負の酸化数が を持つ傾向があります 彼らは自分自身に向かって電子を引き付けるからです。
* 電気陰性の原子が少ない 正の酸化数を持っている傾向があります 彼らは電子を失うからです。
例：
* 酸素（O） 非常に感動性が高いため、通常、酸化数 -2 ほとんどの化合物で。
* ナトリウム（Na） 電気陰性が少ないため、通常、酸化数 +1 化合物で。
* 炭素（c） 化合物に応じてさまざまな酸化数を持つことができます。
したがって、酸化数は、関連する原子の電気陰性度に応じて、正、負、またはゼロになる可能性があります。
