* di-sodiumリン酸水素（na₂hpo₄）は塩基性塩です。 水中で加水分解して水酸化物イオン（OH-）を生成し、溶液アルカリ（pHが7を超える）を作ります。
* バッファー溶液には弱酸とその共役ベースが必要です。 Na₂Hpo₄はベースとして機能することができますが、弱酸ではないため、このような低いpHでバッファーを作成するために使用することはできません。
ph 3.0でバッファソリューションを作成するには、弱酸と共役ベースの別の組み合わせが必要です。 ここにいくつかのオプションがあります：
* リン酸（H₃po₄）およびジドロゲンリン酸ナトリウム（nah₂po₄）： これらは一般に酸性範囲でのバッファリングに使用されます。これらのコンポーネントの比率を調整して、3.0のpHを達成できます。
* 酢酸（Ch₃COOH）および酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）： これは別の一般的なバッファシステムですが、3.7〜5.7のpH範囲内で一般的に効果的です。
バッファソリューションを準備するには：
1。必要な量の酸と塩基を計算します。 これには、Henderson-Hasselbalch方程式と、選択した弱酸のPKAを使用することが含まれます。
2。酸とベースを適切な量の水に溶解します。
3。強酸またはベースを使用してpHを目的の値に調整します。 これは通常、正確な調整のためにpHメーターで行われます。
覚えておいてください、バッファーソリューションの有効性は特定のpH範囲に限定されています。 3.0のpHの場合、適切な弱酸とその共役ベースを選択する必要があります。
