概念を理解する
* 複数の割合の法則： 2つの要素が結合して複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量が他の要素の固定質量と組み合わされることは、単純な全自由比になります。
例
2つの酸化物があるとしましょう。
1。スズ（II）酸化物（SNO）： 1つのスズ原子が1つの酸素原子と結合します。
2。ティン（IV）酸化物（SNO2）： 1つのスズ原子が2つの酸素原子と結合します。
比率の計算
* スズの質量を固定： 両方の化合物には同じ質量があるため、それぞれに100 gのスズがあると仮定しましょう。
* snoの酸素の質量：
*スズ（SN）の原子質量は約118.7 g/molです。
*酸素（O）の原子質量は約16 g/molです。
* SNOでは、スズと酸素の比率は1：1です。
* 100 gのSNOで酸素の質量を見つけるために、（118.7 g Sn / 16 g o）=（100 g Sn / x g o）の割合を設定できます。
* xを解くと、SNOで約13.4 gの酸素が得られます。
* sno2の酸素の質量：
* SNO2のスズと酸素の比率は1：2です。
*上記と同じ割合の方法に従って、SNO2で約26.8 gの酸素が得られます。
* 酸素質量の比率：
* SNOとSNO2の酸素質量の比率は13.4 g：26.8 gで、これは約1：2に簡素化されます。
結論
同じスズの質量を含む2つのスズ酸化物における酸素の質量の可能性のある比率は、 1：2 になります。 。これは、化合物中の酸素原子の比が1：2（SNO対SNO2）であるためです。
