* 強酸形成： 硫黄は、硫酸（h₂SO₄）や硫酸（H₂SO₃）などの強酸を形成します。これらの酸は、溶液中に水素イオン（H⁺）を容易に供与し、H⁺イオンの高濃度と低pHにつながります。
* 極結合： 硫黄ベースの酸のS-O結合は非常に極性であり、酸素原子に付着した水素原子をイオン化および放出する可能性が高くなっています。
* 硫黄の酸化状態： これらの酸の硫黄の酸化状態は、それらの酸性度に寄与します。たとえば、硫酸では、硫黄の酸化状態は+6であるため、非常に感動性が高く、Hイオンの放出を支持しています。
例：
* 硫酸（h₂so₄）： 濃縮溶液でpHに近いpHを持つ非常に強酸。
* 硫酸（h₂SO₃）： 硫酸よりも弱い酸ですが、まだ非常に酸性であり、pHは7未満です。
注： 硫黄ベースの酸の特定のpHは、酸とその他の因子の濃度に依存します。ただし、一般に、硫黄ベースの酸は、強酸形成、極性結合、および硫黄の酸化状態により、非常に酸性です。
