1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸素（o₂）でのブタン（c₄H₁₀）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
2c₄h₁₀ + 13o₂→8co₂ + 10h₂o
2。ブタンのモルを計算します：
*ブタンのモル質量は約58 g/molです。
*ブタンのモル=（1 g） /（58 g / mol）=0.0172 mol
3。生成された水のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのブタンは10モルの水を生成します。
*水のモル=（0.0172 mol butane） *（10 molh₂o / 2 molc₄h₁₀）=0.086 molh₂o
4。水の質量を計算します：
*水のモル質量は約18 g/molです。
*水の質量=（0.086 molh₂o） *（18 g/mol）= 1.55 g
したがって、1グラムのブタンが燃やされたとき、約1.55グラムの水蒸気が形成されます。
重要な注意： この計算は完全な燃焼を想定しています。これは、すべてのブタンが酸素と反応することを意味します。実際には、一部のすす（炭素）が生成される可能性があり、これにより、形成される水蒸気の量がわずかに減少します。
