1。最初の反応：
* cuso₄（aq） +2nh₃（aq）→[cu（nh₃）₂]²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*硫酸銅（Cuso₄）を水に溶解して、銅（II）イオン（cu²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。
*アンモニア（nh₃）が添加されると、最初は銅（II）イオンと反応して淡い青色の複合体[cu（nh₃）]を形成します。これは、銅イオンに2つのアンモニアリガンドが取り付けられた単純な配位錯体です。
2。アンモニアのさらなる添加：
* [cu（nh₃）₂]²⁺（aq） +2nh₃（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq）
*より多くのアンモニアが追加されると、淡い青色の複合体はさらに反応して、深い青色のテトラミン誘発性錯体を形成します。この複合体はより安定しており、銅イオンに4つのアンモニアリガンドが付いています。
3。過剰なアンモニア：
*大量のアンモニアを使用すると、溶液は深い青のままで、反応は本質的に完全になります。
色の変化：
*色の変化は、異なる銅複合体の形成を反映しています。
* 最初の解決策： ライトブルー（cu²⁺イオン）
* [cu（nh₃）₂]²⁺： 淡い青（cu²よりも激しくない）
* [cu（nh₃）₄]²⁺： ディープブルー（最も激しい）
重要なメモ：
*反応は可逆的です。つまり、溶液からアンモニアを除去すると、銅（II）イオンが元の形に戻ります。
*溶液の深い青色は、銅（II）イオンの特徴的なテストです。
*過剰なアンモニアの存在下では、青い沈殿物である少量の水酸化銅（Cu（OH））が最初に形成される可能性があります。これは、アンモニアのわずかな塩基性によるものですが、過剰なアンモニアにすぐに溶解して、テトラミンコッパー（II）複合体を形成します。
全体として、硫酸銅にアンモニアを添加することは、配位錯体の形成と溶液の色に対するリガンド交換の影響を示しています。
