反応：
亜鉛（Zn）は、銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。亜鉛金属が硫酸銅（Cuso₄）の溶液に加えられると、亜鉛原子は溶液から銅イオン（cu²⁺）を置き換えます。これにより、硫酸亜鉛（Znso₄）と金属銅の形成が生じます。
化学式：
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Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
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説明：
* 亜鉛（Zn） 銅よりも反応性の高い固体金属です。
* 硫酸銅（cuso₄） は、銅イオン（cu²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を含む水溶液です。
* 硫酸亜鉛（Znso₄） は、亜鉛イオン（Zn²⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を含む水溶液です。
* 銅（Cu） 溶液から沈殿する固体金属です。
観測：
*銅イオンが亜鉛イオンに置き換えられると、硫酸銅溶液の青い色が衰退します。
*赤茶色の固体、金属銅は、亜鉛金属の表面に形成されます。
酸化還元プロセス：
* 酸化： 亜鉛原子は電子を失い（酸化される）、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
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Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
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* 削減： 銅イオンは電子を獲得し（還元する）、銅原子（Cu）を形成します。
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cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
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アプリケーション：
*この反応は、金属の反応性シリーズを示しており、化学の実証でよく使用されます。
*これは、銅鉱石からの銅の生産など、いくつかの産業プロセスの基礎でもあります。
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