1。バランスの取れた化学式を書きます：
塩（NaCl）の電気分解は、ナトリウム金属（NA）と塩素ガス（Cl₂）を生成します。
2 naCl（l）→2 na（l） +cl₂（g）
2。 NaCl：のモル質量を決定します
* Na：22.99 g/mol
* CL：35.45 g/mol
* NaCl：22.99 + 35.45 =58.44 g/mol
3。 NaCl：のモルを計算します
* naCl =（NaClの質量） /（NaClの臼歯質量）のモル
* naClのモル=40.0 g / 58.44 g / mol
* NaClのモル=0.684 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、2モルのNaClが1モルのCl₂を生成することを示しています。
5。 cl₂：のモルを計算します
*cl₂=（naClのモル） *（1モルCl₂ / 2モルnaCl）のモル
*cl₂=0.684 mol *のモル *（1/2）
*cl₂=0.342 molのモル
したがって、40.0 gの塩が電気分解によって分割されると、0.342モルの塩素ガスが生成されます。
