* 価電子とは？ 価電子は、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* イオン結合の基本： イオン結合は、1つの原子が1つまたは複数の電子を別の原子に寄付し、反対の電荷を持つイオンを形成すると発生します。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオンを一緒に保持する静電力を作り出します。
ここで、価電子電子がどのように部分を演じるか
1。電荷の決定： 原子の価電子の数は、安定した電子構成を実現するために、それがどれほど容易に稼働したり、電子を失ったりするかを決定します（最も近い貴重なガスのように）。
* 金属： 金属は通常1〜3個の価電子を持ち、 lose を失う傾向があります これらの電子は、正に帯電した陽イオンを形成します。
* 非金属： 非金属には通常、5〜7個の価電子があり、ゲイン 負に帯電した陰イオンを形成する電子。
2。電子伝達： 金属と非金属が一緒になると、金属原子はその原子価電子の1つ以上を非金属原子に伝達します。
* 例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、Neon（NE）のような安定した構成を達成するためにそれを失いたいと考えています。塩素（CL）には7つの価電子があり、Argon（AR）のような安定した構成を達成するために1つを獲得したいと考えています。 ナトリウムは、その原子価電子を塩素に伝達し、na⁺イオンを形成します。
3。静電引力： イオンが形成されると、反対の電荷が強力な静電引力を作成し、それらをまとめてイオン化合物を形成します。
要約すると、原子価電子はイオン結合のプロセスを駆動します：
* イオンの電荷の決定： 原子電子は、原子が電子を獲得するか失ってイオンになるかを決定します。
* 電子伝達の有効化： 価電子は、原子の間に伝達されるものであり、イオンの形成につながります。
* 静電力の作成： 結果として生じるイオンの反対の電荷により、それらは互いに引き付けられ、化合物を一緒に保持します。
