共鳴の理解
共鳴は、分子が電子の配置（原子ではなく）のみが異なる複数の有効なルイス構造で表現できる場合に発生します。これらの構造は共鳴貢献者と呼ばれ、分子の実際の構造はこれらの貢献者のハイブリッドです。 共鳴は、電子の非局在化と安定性の増加につながります。
分子の分析
* co2（二酸化炭素） ：CO2は共鳴を示します。そのルイス構造は、炭素と各酸素原子の間に二重結合を示しています。ただし、二重結合は2つの酸素原子間でシフトすることができ、2つの共鳴貢献者をもたらします。
* NH3（アンモニア） ：NH3は共鳴を示しません。孤立した電子のペアと水素原子への3つの単一結合を備えた中心窒素原子を備えています。 複数の有効なルイス構造を作成するために電子を移動する可能性はありません。
* sf4（硫黄テトラフロリド） ：SF4は共鳴を示しません。硫黄原子に唯一のペアがありますが、4つのフッ素原子はSEESAWジオメトリに配置されています。 唯一のペアは分子の形状に寄与しますが、共鳴には関与しません。
* bh3（borane） ：BH3は共鳴を示しません。水素原子に3つの単一結合を備えた中央のホウ素原子があります。ホウ素には、電子シフトに関与する可能性のある唯一のペアはありません。
結論
co2（二酸化炭素）のみ 共鳴を示します。
