1。価電子： 各原子には、化学結合に関与する最も外側の電子である原子価電子があります。
2。電子の共有： 同様の電気陰性度を持つ2つの原子が互いに近づくと、その原子価電子が相互作用し始めます。 それらは重複して共有電子ペアを形成します。
3。電子ペア： この共有電子ペアは、原子核の両方に引き付けられ、原子を共有結合にまとめます。共有電子は両方の原子に効果的に属します。
4。安定性： 電子を共有することにより、両方の原子は、電子の完全な外側の殻を持つ、貴族のそれと同様に、安定した電子構成を実現します。
共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 単一の結合には、1つの電子（各原子から1つの電子）の共有が含まれます。
* 二重共有結合： 原子間で2組の電子が共有されます。
* トリプル共有結合： 3組の電子が原子間で共有されます。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
* 水素： 各水素原子には1つの価電子があります。
* 酸素： 酸素には6つの価電子があります。
酸素は、安定したオクテットを達成するためにさらに2つの電子を必要とし、各水素原子はそのシェルを満たすためにもう1つの電子を必要とします。電子を共有することにより、各水素原子は酸素原子と単一の共有結合を形成します。これにより、2つの共有結合がある安定した水分子が生じます。
重要な注意： 共有結合の強度は、共有電子の数に依存します。 トリプルボンドは一般に二重債よりも強く、単一債よりも強いです。
