その理由は次のとおりです。
* 価電子電子に焦点を当てます： ルイス構造それらは結合に関与するものであるため、価電子電子（最も外側のシェル電子）を優先します。
* シンプルさ： それらは、すべての内側のシェル電子を描くことの複雑さを避けて、簡略化された視覚表現を提供します。
* 結合予測： 価電子電子に焦点を当てることにより、ルイス構造は、原子が形成できる結合の数と分子の形状を予測するのに役立ちます。
例：
水の例を見てみましょう（h₂o）：
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
水のルイス構造は次のように表示されます。
* 酸素： 水素原子につながる2つの孤立した電子と2つの単一結合を備えています。
* 水素： 酸素原子への1つの結合が1つあります。
この単純な図は、すべての内側のシェル電子を描く必要なく、水中の結合を効果的に表しています。
