* アルミニウムイオン加水分解： アルミニウムイオン（al³⁺）は酸性です。 ALCL3が水に溶解すると、アルミニウムイオンは水分子と反応して、水分補給アルミニウムイオンとハイドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成し、pHを下げます。この反応は加水分解と呼ばれます。
* 平衡： 加水分解反応は平衡プロセスです。それが発生する程度、したがって結果のpHは平衡定数に依存します 反応（これは簡単に予測されません）および Alcl3の初期濃度 。
0.1m Alcl3溶液のpHを計算するには、次の手順に従う必要があります。
1。加水分解反応を書きます：
al³⁺（aq） +h₂o（l）⇌[al（h₂o）₆]³⁺（aq） +h⁺（aq）
2。反応の平衡定数（kₐ）を決定します： この値は通常、テーブルに見られるか、反応の熱力学的データを知っている場合に計算できます。
3。アイステーブルを使用： 反応に関与する種の濃度を追跡するために、氷（初期、変化、平衡）テーブルをセットアップします。
4。h⁺：の平衡濃度を解決します 氷のテーブルからのkₐ発現と平衡濃度を使用して、h⁺イオンの濃度を解きます。
5。 pH：を計算します ph =-log [h⁺]
重要な考慮事項：
* 0.1M ALCL3溶液のpHは酸性になります アルミニウムイオンの加水分解のため。
*実際のpHは、加水分解反応の特定のKₐ値に依存します。これは、温度やその他の要因によって異なる場合があります。
Kₐ値があるか、より詳細に計算を行いたいかどうかを教えてください！
