1。式の修正
* 硫酸： 正しいフォーミュラはh₂so₄です。
* カルシウム： 正しいフォーミュラはCAです。
* 硫酸カルシウム： 正しい式はcaso₄です。
2。バランスの取れた化学式
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
h₂so₄（aq） + ca（s）→caso₄（aq） +h₂（g）
3。イオン方程式
次に、可溶性イオン化合物をイオンに分離します。
2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq） + ca（s）→ca²⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +h₂（g）
4。正味イオン方程式
* 観客イオンのキャンセル： 硫酸イオン（so₄²⁻）は方程式の両側に現れ、観客イオンです。
* 残りのイオンを書きます： 正味のイオン方程式は次のとおりです。
2H⁺（aq） + ca（s）→ca²⁺（aq） +h₂（g）
説明：
*この方程式は、実際に反応に関与している種のみを示しています。
*カルシウム（Ca）は、水素イオン（H⁺）と反応して、カルシウムイオン（Ca²⁺）と水素ガス（H₂）を生成します。
*この反応は、単一の変位反応の例であり、より反応性のある金属（カルシウム）は、その化合物からそれほど反応性の低い金属（水素）を変位させます。
