強酸の導電率測定強力なベース：
導電子測定滴定は、溶液の導電率の変化を使用して、滴定のエンドポイントを決定します。強いベースを持つ強酸のためにそれがどのように機能するかは次のとおりです。
1。最初の解決策：
*滴定細胞の強酸溶液（HClなど）から始めます。
*溶液の導電率は、H+イオン（高度に可動性）と対イオン（この場合はCl-）の存在により高くなっています。
2。ベースの追加：
*強力なベース（たとえば、NaOH）を滴下すると、次の反応が発生します。
* 中和： 酸からのH+イオンは、塩基からのOH-イオンと反応して水（H2O）を形成します。
* イオン置換： 塩基の対イオン（この場合はNa+）は、溶液中のH+イオンを置き換えます。
3。導電率の変化：
* 最初： 導電率は、高導電率の原因となるH+イオンが中和反応で消費されるため、急速に低下します。
* 等価ポイント： 同等のポイントでは、すべてのH+イオンがOHイオンと反応し、塩と水のみが残ります。導電率は最も低いポイントにあります。
* 等価ポイントを超えて： より多くのベースが追加されると、導電率が再び増加します。これは、溶液には過剰な塩基からのモバイルオハイオンと塩からのNa+イオンが含まれているためです。
4。データのプロット：
*追加された塩基（x軸）の体積に対して導電率（y軸）をプロットします。
*プロットは、導電率の急激な低下と、同等のポイント後に徐々に増加することを示します。
* 2本の線が交差するポイント（変曲点）は、滴定の等価点を表します。
5。エンドポイントの決定：
*導電率曲線の2つの線形部分を外挿することにより、交差点は完全な中和に必要なベースの量を与えます。この体積は、酸の濃度を計算するために使用できます。
導電子滴定の利点：
* 弱酸に適しています： 視覚指標が効果的でない場合がある弱酸を滴定するためには、導電子測定滴定を使用できます。
* 色付きソリューションに使用できます： 視覚指標とは異なり、導電率測定は色の影響を受けません。
* 正確で正確： この方法は、一般に視覚滴定よりも正確です。
制限：
* 温度効果： 導電率は温度依存性であるため、一定の温度を維持することが重要です。
* 干渉： 他のイオンの存在は、導電率の測定値に影響を与える可能性があります。
要約：
導電子測定滴定は、溶液導電率の変化を監視することにより、酸塩基滴定のエンドポイントを決定する信頼できる方法を提供します。これは、従来の視覚的手法があまり効果的でない可能性のあるさまざまなシナリオに適した汎用性の高い手法です。
