酸と塩基のルイス理論
1923年にギルバート・N・ルイスによって開発された酸と塩基のルイス理論は、伝統的なブレンステッド・ローリーの定義を超えて酸と塩基の定義を拡大しています。電子ペアの共有または寄付に焦点を当てており、より広く、より包括的な定義になっています。
これが故障です：
ルイス酸：
* 定義： ルイス酸は電子ペアアクセプターです。
* 特性：
*彼らは、電子のペアを受け入れることができる空の軌道を持っています。
*それらはしばしば、陽イオンや不完全なオクテットを持つ分子などの電子不足種です。
*例：
* 金属カチオン： fe³⁺、al³⁺、cu²⁺
* オクテットが不完全な化合物： bf₃、so₂
* 空の軌道を持つ分子： so₃、co₂
ルイスベース：
* 定義： ルイスベースは電子ペアドナーです。
* 特性：
*彼らは寄付できる唯一の電子を持っています。
*それらはしばしば孤立したペアを持つ陰または分子です。
*例：
* アニオン： cl⁻、ああ、nh₂⁻
* 孤立したペアを持つ分子： h₂o、nh₃、ch₃oh
反応：
ルイス酸とルイスのベースが反応すると、それらは共有結合結合を調整します 、ベースが酸の空の軌道に一対の電子を寄付します。
例：
*アンモニア（nh₃）とトリフッ化ホウ素（bf₃）の反応：
* nh₃（ルイスベース） + bf₃（ルイス酸） →nh₃bf₃ （付加）
*アンモニア（nh₃）は、その孤独なペアをbf₃のホウ素の空の軌道に寄付し、座標共有結合を形成します。
ルイス理論の利点：
* より広いスコープ： それは、陽子の伝達を伴わないものを含む、ブレンステッド・ローリー理論よりも幅広い反応を網羅しています。
* 柔軟性の向上： 水素イオンが含まれていなくても、酸と塩基として種を分類することができます。
* 統一アプローチ： さまざまな化学システムで酸塩基反応を理解するための統一されたフレームワークを提供します。
ルイス理論の制限：
* 複雑さ： Brønsted-Lowryの定義よりも理解して適用する方が複雑になる可能性があります。
* 特異性： 電子ペアの相互作用のみに焦点を当て、酸塩基の挙動に影響を与える可能性のある他の要因を無視します。
結論：
ルイス理論は、より広い範囲の酸塩基反応を理解するための貴重なツールを提供します。制限がありますが、共通のフレームワークの下でさまざまな化学反応を統合する、従来のBrønsted-Lowry理論よりも包括的な視点を提供します。
