その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成： 硫黄には6つの価電子があります。
* 酸素の電子構成： 各酸素原子には6つの原子価電子があります。
* so₂のルイス構造： 安定性を達成するために、硫黄は各酸素原子と二重結合を形成し、結合ごとに2つの電子を共有します。これにより、結合から硫黄4電子と元の6つの電子が得られ、合計10電子が得られます。
これが故障です：
1。ルイス構造を描く：
*硫黄は中心原子（電気陰性度が低い）です。
*各酸素は硫黄と二重結合を形成します。
*各酸素原子には、電子の2つの孤立ペアがあります。
2。違反の理解： オクテットの規則は、分子内の原子が電子を共有して、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を達成する傾向があると述べています。ただし、So₂の硫黄には、その価の貝殻に10個の電子があります。
3。なぜ大丈夫なのか： Octetルールはガイドラインであり、絶対ルールではありません。 第3期およびそれ以降（硫黄など）の要素は、空のd軌道が利用できるため、周囲の8つ以上の電子を持つことができます。これにより、価数シェルを拡張し、より多くの電子に対応できます。
キーテイクアウト：
* Octetルールは、結合を予測するための便利なツールですが、特に期間3以降の要素については例外があります。
*So₂の硫黄には、その価電子シェルを拡張できるため、その周りに10個の電子があります。
*この拡張は、空のd軌道の可用性によるものです。
