* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持っている場合に最も安定しています（価数シェル）。これはOctetルールと呼ばれます。 例外は、特に2つの電子のみを必要とする水素やヘリウムなどの小さな原子の場合があります。
* 電気陰性度： 異なる電気性（電子を引き付ける能力）を持つ原子は、安定した構成を実現するために電子を共有または伝達します。これは、2つ以上の原子間に結合を形成することで実現できます。
* エネルギーの低下： 結合を形成することにより、原子は全体のエネルギーを低下させ、個々の原子よりも分子をより安定させます。
債券の種類：
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。これは非金属間で一般的です。
* イオン結合： ある原子は電子を別の原子に伝達し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。これは、金属と非金属の間で発生します。
例：
* 水素（H2）： それぞれ2つの水素原子には1つの電子があります。電子を共有することにより、両方とも2つの電子で安定した構成を実現します。
* 水（H2O）： 酸素には、その原子価シェルに6つの電子があります。それは2つの水素原子と共有結合を形成し、それぞれが1つの電子を寄付して酸素のオクテットを完成させます。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）には最も外側の殻に1つの電子があり、塩素（Cl）には7つあります。ナトリウムはその電子を塩素に寄付し、正に帯電して（Na+）、塩素は負に帯電し、イオン結合を形成します。
分子形成の利点：
* 安定性： 分子は個々の原子よりも安定しています。
* 新しいプロパティ： 分子は、その構成原子とは異なる特性を持っています。たとえば、水（H2O）は室温の液体であり、水素と酸素はガスです。
* 化学反応： 分子はすべての物質の構成要素であり、化学反応に関与し、新しい物質の形成につながります。
