* 強い分子間力： これらの力は、分子を固体で一緒に保持します。力が強いほど、それらを壊して固体を溶かすには、より多くのエネルギーが必要になります。例は次のとおりです。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力。 これが、NaClのようなイオン化合物が非常に高い融点を持っている理由です。
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高強性要素に結合した水素を含む強力な双極子双極子相互作用。 これが、他の同様の分子と比較して、水の融点が比較的高い理由です。
* 共有ネットワーク固体： 原子は、強力な共有結合を介して連続3次元ネットワークで接続され、剛体構造を作成します。 これが、ダイヤモンドや二酸化シリコンなどの材料が非常に高い融点を持っている理由です。
* 大きな分子サイズと表面積： 分子が大きいほど、分子間力の接触点が増え、全体的なアトラクションと融点が高くなります。
* 対称構造： より対称的な分子は、固体状態でより効率的に詰め込まれ、分子間力が強くなり、より高い融点になります。
逆に、融点が低い化合物には次の傾向があります：
* 分子間力の弱い： 例には、比較的弱いファンデルワールスの力と双極子双極子相互作用が含まれます。
* 小分子サイズと表面積： 小分子は、分子間相互作用の接触点が少ない。
* 非対称構造： 非対称分子は、固体状態での効率が低下し、分子間力が弱くなる可能性があります。
これらは一般化であり、すべてのルールには例外があります。ただし、これらの要因を理解することで、化合物が融点が高いか低いかを予測するのに役立ちます。
