イオン沈殿：イオンが集まって固体を形成するとき
イオン沈殿は、水に溶解した2つの可溶性イオン化合物（塩など）が反応して不溶性イオン化合物を形成する化学反応です それはソリューションから固体として沈殿します。
ここに故障があります：
1。可溶性イオン： 可溶性イオン化合物を含む2つの溶液から始め、それぞれがそれぞれのイオンに解離します。
2。混合と衝突： ソリューションを混合すると、両方の溶液からのイオンが衝突します。
3。不溶性化合物形成： イオンが不溶性の新しい化合物を形成できる場合 水中では、この化合物は固体として沈殿します。
4。降水量： 沈殿物と呼ばれる固体化合物は、容器の底に落ち着きます。
重要な概念：
* 溶解度ルール： どのイオン化合物が溶けになり、水に不溶性であるかを知ることは、沈殿物が形成されるかどうかを予測するために重要です。
* 正味イオン方程式： 降水反応に直接関与するイオンのみを示す単純化された化学式。
* アプリケーション： イオン沈殿は、水処理、廃水浄化、化学合成など、さまざまな分野で使用されます。
例：
水中の硝酸銀（Agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を考えてください。
混合前の * agno₃→ag⁺ +no₃⁻およびnaCl→na⁺ +cl⁻
* 混合： ag⁺、no₃⁻、na⁺、およびcl⁻イオンは溶液中に存在します。
* 降水量： ag⁺およびcl⁻イオンは組み合わせて不溶性を形成します 塩化銀（AGCL）。これは白い固体として沈殿します。
* 正味イオン方程式： ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
本質的に、イオン沈殿には、溶液中の可溶性イオン化合物の相互作用からの新しい不溶性化合物の形成が含まれます。
