* 硫黄の電子構成： 硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8価電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。
* イオン結合： 硫黄は、8原子価電子を備えた安定した構成を実現するために2つの電子を獲得する可能性が高くなります。これにより、-2の電荷を伴う負の帯電イオン（アニオン）になり、しばしばs²⁻と書かれています。
例：
* 硫化ナトリウム（Na₂s）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。硫化物イオンの-2電荷（s²⁻）のバランスをとるには、2つのナトリウムイオン（Na⁺）が必要です。
* 硫化カルシウム（CAS）： カルシウム（CA）は2つの電子を失い、Ca²⁺になります。これは、硫化物イオンの-2電荷（S²⁻）のバランスをとります。
