これがそれがどのように機能するかの内訳です：
加水分解：
*加水分解は、物質と水との反応です。塩の場合、塩を構成するイオンは水分子と反応する可能性があります。
酸性塩：
* 層： 酸性塩は、強酸と弱い塩基の反応から形成されます。
* 例： 塩化アンモニウム（NH₄Cl）は、塩酸（HCl、強酸）とアンモニア（NH₃、弱い塩基）の反応から形成されます。
* 加水分解： 塩化アンモニウムからのアンモニウムイオン（NH₄⁺）は、水と反応してハイドロニウムイオン（H₃O⁺）を生成できます。
*nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +nh₃（aq）
* 結果： ハイドロニウムイオンの存在により、溶液が酸性になります。
基本塩：
* 層： 塩基性塩は、弱酸と強いベースの反応から形成されます。
* 例： 酢酸ナトリウム（Chescoona）は、酢酸（Ch₃Cooh、弱酸）および水酸化ナトリウム（Naoh、強力な塩基）の反応から形成されます。
* 加水分解： 酢酸ナトリウムからの酢酸イオン（Ch₃COO⁻）は、水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を生成することができます。
*ch₃coo⁻（aq） +h₂o（l）⇌ch₃cooh（aq） +oh⁻（aq）
* 結果： 水酸化物イオンの存在により、溶液が基本的になります。
中性塩：
* 層： 中性塩は、強酸と強いベースの反応から形成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、塩酸（HCl、強酸）と水酸化ナトリウム（NaOH、強力な塩基）の反応から形成されます。
* 加水分解： ナトリウムイオン（Na⁺）も塩化物イオン（Cl⁻）も有意な加水分解を受けることはないため、溶液は中性のままです。
キーテイクアウト： 塩の酸性度または塩基性は、それを形成した酸とベースの相対的な強度に依存します。成分の1つが弱い場合、そのイオンは加水分解し、溶液のpHに影響します。
