イオン結合 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらの結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、結果としてイオンと呼ばれる荷電種が形成されます。イオン間の強い静電力は、溶融点と極性溶解度の高い融点と沸点につながります。
水素結合 イオン結合よりも弱い。それらは、高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間の引力によって形成されます。水素結合は、その高い沸点や多くの物質を溶解する能力など、水の多くの重要な特性を担当しています。
強度の比較：
* イオン結合強度： 通常、100〜1000 kJ/molの範囲
* 水素結合強度： 通常、5-40 kJ/molの範囲
重要な違い：
* 債券の性質： イオン結合には完全な電子移動が含まれますが、水素結合には電子ペアの共有が含まれます。
* 強さ： イオン結合は、水素結合よりもはるかに強いです。
* 融点と沸点： イオン化合物は、水素結合を持つ化合物よりも融点と沸点が高い。
* 溶解度： イオン化合物は通常、極性溶媒に溶けますが、水素結合を持つ化合物は極性溶媒と非極性溶媒の両方に溶解する可能性があります。
結論：
関与する静電力が強いため、イオン結合は水素結合よりも著しく強いです。
