Arrheniusの定義に関する重要なポイントは次のとおりです。
* 水素イオンへの焦点： Arrheniusによると、酸の重要な特徴は、溶液中のH+イオンの放出です。
* 水の重要性： この定義は水溶液に固有のものです。つまり、定義を適用するには、酸を水に溶解する必要があります。
* 限定範囲： この定義は一般的な酸を理解するのに非常に役立ちましたが、非水溶液に存在できるものなど、あらゆる種類の酸を網羅していませんでした。
アレニウス酸の例をいくつか紹介します。
* 塩酸（HCl）： HClは水で解離してH+およびCl-イオンを形成します。
* 硝酸（HNO3）： HNO3は水で解離してH+およびNO3イオンを形成します。
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4は水で解離して2 H+およびSO42イオンを形成します。
Arrheniusの定義は、酸と塩基のより包括的な理解を提供するBrønsted-Lowry理論のように、後の理論によって拡大されていることに注意することが重要です。しかし、Arrheniusの貢献は、酸を現代的に理解するための基礎を築きました。
