1。バランスの取れた化学式を書きます：
シュウ酸（h₂c₂o₄）と溶液（naohのような塩基であると仮定します）の間の反応は、次のように表現できます。
H₂c₂O₄ + 2 naoh→na₂c₂o₄ + 2h₂o
2。シュウ酸のモルを計算します：
*シュウ酸のモル質量（h₂c₂o₄）=90.03 g/mol
*シュウ酸のモル=（シュウ酸の質量） /（シュウ酸のモル質量）
*シュウ酸のモル=3.245 g / 90.03 g / mol =0.0361 mol
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのシュウ酸が2モルのNaOHと反応することを示しています。
4。必要なnaOHのモルを計算します：
* naohのモル=（シュウ酸のモルズ） *（Naohとシュウ酸のモル比）
* naohのモル=0.0361 mol * 2 =0.0722 mol
5。 NaOH溶液の体積を計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
*溶液のリットル=溶質 /臼歯のモル
*溶液のリットル=0.0722 mol / 0.270 m =0.267 l
6。リットルをミリリットルに変換します：
*溶液のミリリットル=0.267 L * 1000 ml/l =267 ml
したがって、3.245 gのシュウ酸と完全に反応するには、267 mlの0.270 m溶液が必要です。
